元素附着 nga_元素粘稠物任务怎么做
1.求元素网络游戏
2.是不是任何物质都是由元素组成的
3.有机物A仅含有C、H、O三种元素，常温下为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，化学研究性学习
4.6个月大的吉娃娃串串，眼屎多，呕吐黄水+小泡沫，呕吐**粘稠物，求高人爱心人士进来指点，具体情况有下
5.血液粘稠要怎么调理，做好哪5件事，有助于血液流通？
6.a和b是两种元素组成的化合物，69.53克a和63.44克b分别溶解到50ml水中，可得到无色透明溶液。
《贡品、烦恼、海盗、沉船》任务攻略汇总----转自“孤独的小狮”
任务推荐等级：75UP
这一系列任难度中等偏上，主要是针对重装练级而开的，所以如没必要，可以不做，不过做完此任务后可以习得宠物散步技能，而且此系列任务耗时较长，不建议一天做完
任务必要准备：青椒肉丝 1片、烧鸡 1片、汉堡 1片、寿喜锅 1片（以上物品必须每人都有）、海贼三件套（即亚留特的狮子皮、谢尔席拉的树枝和海贼剑，此物品只要有一套即可），300血瓶3组，锅子3组，水火水晶（此为非必要物品）
建议把物品弄齐之后在做任务，否则会很浪费时间
任务大概开销：8000左右，加上补魔钱一共1W上下，如学宠物散步技能的话在加2W
此任务一次坐下来耗时4个小时以上，如没充分时间，建议分步来做
下面开始介绍任务步骤：因不需探索，所以在此省略不必要的步骤来节省时间
1.进入伊尔村666.324附近的传送石，通过5层迷宫进入盗贼基地，与守卫发生战斗
2.战斗结束后与20.5的NPC对话获得海盗的水晶
以上两步没什么好说的，建议在游戏时间为清晨时左右进行，以便进行一下步骤时无需等待
3.到夜晚的蒂娜村28.60处与海盗对话进入传送石
4.通过20层随机迷宫到达海贼的巢穴与丧失心智的头目对话进入战斗
迷宫的怪为40级以上的绿鬼、血骷髅、海盗，绿鬼会陨石魔法，伤害100+，血骷髅会吸魔，海贼会崩击，固定9个怪
建议先杀血骷髅，然后在绿鬼海盗，不过都无所谓，都是2回合清的事儿，BOSS战先清小怪，然后万年不变的战术，此BOSS战难度不大，没有必要过多解释
5.战斗结束后与BOSS对话获得李林的贡品，将贡品拿去给李林获得“永久的友谊称号”~~~贡品任务完毕
6.到冒险者旅馆一楼34.41与汉克对话获得水质取样器、土质取样器、植物取样器
7.到白天的蒂娜村调查（47.31）、（71.42）、（28.49）处取得三个样本
8.将三个样本交给汉克，获得蒂娜村物质样本，在将样本交给圣村医院外的元素使者获得未知物质样本
9.将未知物质样本交给里谢里亚堡二楼图书馆里的元素专家获得蒂娜村物质报告
10.将报告交给汉克换取汉克的请求，在将请求拿给李林得到李林的回复
11.在将李林的回复交给汉克得到汉克的托付，在把托付拿给蒂娜村581.258的泰格利，选是换取泰格利的菜单，在用准备好的4个材料与他说话获得泰格利的请求。
12.到杰村医院二楼找除魔师交出请求获得聚灵境，在到晚上的蒂娜村64.54处与幽灵对话进入战斗
此任务中的BOSS有些难度，BOSS攻击很高，对于防御在330的人的伤害也在600左右，所以在打BOSS的时候尽量保持自己人宠满血，小怪血魔血量在1500左右，
打法：虽然是小怪，不过血魔的闪躲也很高，在能保证命中的情况下可以用技能清怪，能否在短时间内清完小怪是这场战斗胜利的关键，清完小怪后依旧是无敌的战术，在此期间防御低的玩家最好能保持自己的血量在800以上
13.战斗结束后队长务必要解队，然后每个人都与坟墓对话交出聚灵境换取泰格利的项链
14.将项链交给泰格力换取泰格利的报告，在将报告交给汉克~~~~~~~~~~~~~~烦恼任务结束
15.白天去找泰格力选是进入海贼的巢穴，调查（24.9）（12.5）选择是获得贝拉米的日记和奇怪的符文，在与泰格力对话离开巢穴
16.去杰村医院二楼找除魔师用符文换取符文解密信，在去芙蕾亚699.1处的谢欧尔洞穴与38.19处的助手用日记换取笔记鉴定信
17.持有两封信时去找汉克换取祭坛调查令，然后在清晨时带着海贼三件套进入海盗的祠堂，与小沐对话进入暗道
18.通过暗道进入隐秘的祭坛与黑暗护士对话进入战斗，此战非常简单，即使没有护士帽也没有什么难度（队长带护士帽会降低BOSS战难度）
19.战斗结束后直接与贝拉米的意志对话交出祭坛调查令，获得贝拉米的格斗刀，临近黄昏的时候传送到蒂娜村，与蒂娜村外的泰格利对话进入海贼的巢穴与海贼头目发生战斗（如果无法进入，稍微等一下就可以了）
BOSS血量10000左右，小怪死灵血量2000，血骷髅1500，死灵会魔法，血骷髅会吸魔，还是照常清怪，法系的可以安心放魔法，因为BOSS不会巫术。
20.战斗结束后交出格斗刀，获得海贼头目的头巾，将头巾交给汉克，获得称号“野狼勇士”及随机奖励（如需重解任务要从烦恼做起）~~~~~~~~~海盗任务结束
21.获得称号以后到蒂娜村外593.332处与老渔民对话进入蒂娜海底，经过海底进入沉船后与27.24处的副手乔治对话获得**三棱石
22.获得**三棱石后向蒂娜村东方走到677.319处与树木对话进入海盗暗道，经过暗道到达暗道底部外层与门对话进入暗道底部内层
23.与里面的海盗对话进入战斗，BOSS很菜，结束战斗后与之对话获得奇怪的粘稠物
24.到城堡二楼图书馆找元素专家交谈，交出粘稠物获得粘稠物成份的报告，在与东门的李林对话获得绿色传送石（到此为止就可以去砍狗了，如只想砍狗，做到此步就可以解放了）
25.到杰村外的贝兹雷姆迷宫附近的117.332处与石柱对话进入地狱妖犬的巢穴，到达底部与小沐对话获得火精灵之石
26.将火精灵之石拿给李林获得粘稠物分析报告，在将报告拿给汉克获得斗篷，后在回到蒂娜村外的677.319树木处进入到暗道底部外层
27.与门对话进入到暗道底部内层，在与柜子对话传送到暗道底部内层，和任意一个NPC对话进入战斗
抱歉，因为没打过这个BOSS所以不知道这BOSS难不难打，所以不做过多叙述= =、
28.战斗结束后与小沐对话获得称号“揭开真相之人”，之后在回到法兰与李林对话被传送到学宠物散步的地方，花2W快钱学习技能~~~~~~~~~~~~~~~沉船任务结束（如需重解，可直接从第21步开始）
求元素网络游戏
*** 粘稠是怎么回事：饮食习惯
在日常生活中，经常喝酒吸菸的男性，会导致肾阴虚火，如果特别喜欢吃辛辣食物，这样会导致身体的毒素增多，精浊不分，从而导致 *** 稠而不化。射出的 *** 在半小时甚至1小时后才液化的现象属于病理现象，医学上称之为 *** 不液化。
处理： 男性应该在日常生活中注意保护自己的前列腺，例如不酗酒、尽量少食用辛辣食物、避免长时间骑车和久坐、性生活有规律、注意局部保暖。
*** 粘稠是怎么回事：肾阳不足如果患有疾病或者长期未愈的男性，会造成肾阳损伤，久病由于药物治疗的原因寒邪外袭。会导致 *** 寒凝。从而变得稠而难化。
处理： 应该滋补肝肾，壮腰膝，增强自身的体力，提高性生活质量。
*** 粘稠是怎么回事：气虚
*** 稠都是有原因所在的， *** 稠是必须治疗的要事，不然有可能会影响受孕机率。男性由于运动少等原因，会导致气虚或者血液不循环，精窍淤阻，所以 *** 不容易液化。
处理： 应该改善微循环，促进血液流速及流量，提高人体组织细胞供氧用氧能力。使 *** 有足够的营养，进而提高 *** 的质量。
*** 粘稠是怎么回事： *** 粘稠的表现症状*** 稠指 *** 呈黏性，乳白色，含有灰白色凝块，约10―20分钟后凝块自行液化，变成半透明、混浊的稀薄黏液，是缺微量元素导致的，建议使用B族维生素。而且有前列腺肥大前兆。 *** 由睾丸产生。精浆由前列腺、精囊腺和尿道球腺分泌产生。精浆里含有困糖和蛋白质，是 *** 的营养物质。另外，精浆中还含有前列腺素和一些酶类物质。
健康小提示*** 浓稠像“果冻”主要是因为前列腺炎的存在，所以，当出现 *** 很浓稠时，一定要检查一下看看是否有前列腺炎的存在。另外，精索静脉曲张也是导致 *** “果冻”的原因之一，精索静脉曲张可引起睾丸内分泌功能失调，而睾酮分泌减少，就会导致前列腺炎分泌功能的降低，形成 *** 不液化现象。
是不是任何物质都是由元素组成的
激战2 龙之谷》中的动漫元素
2010年超期待的3D动作网游《龙之谷》以爽快的战斗体验、全新操作方式、清新立体画面以及激烈PVP对抗四大特色，受到众多玩家关注。龙之谷即将在6月开启万众期待的大规模测试。
除了以上众多吸引人的游戏特点，热心的玩家们也发现了龙之谷有爱细节下的动漫元素，下面是无数闪光性的推理过程。
神似篇：
魔法师 VS 普蕾茜亚 相似度：90%
图1
龙之谷里的魔法师
普蕾茜亚?泰斯特罗莎（魔法少女奈叶）
姓名：普蕾茜亚?泰斯特罗莎
出自：魔法少女奈叶
职业：魔法师
玩家笛子：普蕾茜亚深爱着她死去的女儿艾丽西亚，于是用魔法制作了一个女儿的替代品——菲特。但她发现菲特并不能代替自己心中的艾丽西亚，于是由爱生恨，对菲特施以各种残酷的虐待（用鞭子狠抽）。虽然是反派人物，但其实也是一位杯具的母亲。
为了寻找能让艾丽西亚复活的办法，普蕾茜亚也来到了阿尔特里亚大陆。所以不用怀疑为什么魔法师的衣服跟普蕾茜亚这么像，为什么魔法师喜欢邪恶地笑着用高跟鞋碾人，因为她一定就是普蕾茜亚，女王和S属性是她的无法改变的特征。
疯鸭VS可达鸭
职业：宠物小精灵
擅长：被攻击时使用念力及幻象术
弱点：抱着头装傻
惊喜程度：SSS
玩家landy女神：因为再一次进化过程中出现了意外，导致进化失败更可怜的是整个身体也缩小了，小精灵的主人就此抛弃了这只其实很可爱的丑小鸭，伤心欲绝的可达鸭只身踏上了龙之谷这篇神秘的大陆，可能是受不了被抛弃的打击，在村子里到处偷窃，愤怒的村名将这只疯鸭赶出了村子。孤独的疯鸭只好藏匿在各大副本里，如果哪位勇士遇见它暴打它一顿，一定有意想不到的惊喜哦！
玩家妮露：个人觉得吧！ 两人完全长的一样！ 都是黑皮肤！ 发型不用说 一摸一样！
只不过，东仙要 眼睛看不见！ 眼罩向上一推两人就一样了！
东仙要虽然看不见 但是确是剑道高手 身为护庭十三队第九队队长！
高级战士罗德里格 一看背后那把剑就知道是剑术高手！
这两人肯定是亲戚！！！
（GM猫尼卡：这位玩家态度相当肯定……他们是亲戚，他们是亲戚，他们是亲戚………………
原来东仙要大人的眼罩推上去后，是那样滴……）
暗杀者VS爱德华
玩家阿尔：剪刀手爱德华，做了变性手术了
图7
爱德华
图8
黑暗精灵暗杀者
（GM猫尼卡：这位玩家，偶鄙视你，为了追求动作一致，选取了那么难看的一张爱德华的图图…………）
战士VS Tidus
图9
玩家LUNE:
战士（尤其是日版DN宣传片里的人物） 相似 Tidus（最终幻想X OVA特辑） <---害怕说他是游戏人物不符合参加规定，硬找到了一个由游戏动画及故事衍生出来的动画版来说明～T_T
战士拥有强壮的体魄和勇敢战斗的精神，是战斗中冲在最前面的勇猛职业。
武器：可选用剑
技能：剑圣时期拥有关于剑类的大招
特殊技：回避类
Tidus是一个充满阳光般的热血男儿，从外形上看有股朝气蓬勃，百折不挠的韧劲。
武器：大剑
极限技：剑技
特殊技：快速术（与战士的几个拥有速度加成的战斗技能相似），激励（装备弄好点就差不多），逃脱（不是回合制的游戏，所以就算类似于回避吧= =#）
战士VS十刃
图10
玩家司令：曾经的十刃（死神）葛力姆乔
葛力母乔：使用武器：刀 特性：战斗力奇强 危险系数：高
图11
龙之谷战士：使用武器：刀 特性：战斗力强 危险指数：不高
两者同样的帅气外表 ，同样的表情 ，同样的强大，同样的砍杀方式
是葛力母乔的转世吗？
食人魔扎克VS数码宝贝：祖顿兽
图12
食人魔扎克
图13
数码宝贝：祖顿兽
玩家闷闷0：
相同点：都有尖尖的角 背后都有龟壳+尖尖的刺 手里都拿着类似锤子的东西.. 都是能站立的乌龟- -
不同点：颜色稍稍有点差别...
强力推理篇
这里……是本次推理秀的精英，他们擅长——发现隐藏在事物外表之下的关联
粘稠荆棘VS食人花
俗称：食人花
敌人：马里奥
工作单位:《超级玛丽》
攻击力：★★★★★
智力：☆☆☆☆☆
防御力：★☆☆☆☆
食人花
玩家残雪：在它的华丽外表下、隐藏着不为人知的邪恶、别大家简称为顺秒流、玩过超级玛丽的玩家都应该知道它的可怕。
曾经无数人为了小通一关而费劲周折、这个具有跨时代意义怪物竟然出现龙之谷中、你知道它是谁吗
呵呵，你应该已经想到了它就是那恐怖的——
粘稠荆棘
虽然他们外貌相差很多、但我敢肯定它们是远方亲亲、肯能是种类的问题（人的种类就有很多种）。
因为生存环境的缘故、（也可能没去过韩国）造就了如此的尊容、虽然外表丑陋但内心无比善良、对待植物一定要有耐心希望各位刷副本的时候放过它一马、怪物也是有爱心的。
开场怪物VS史莱克
龙之谷怪物
史莱克
玩家虫不知：都是绿的，还喜欢捉人！
怪物史莱克来到龙之谷变成了邪恶化身（骑士做久了，反串反派）？
还是认错人了？（捉错了，那不是公主！）
铁匠爷爷VS阿笠博士
有机物A仅含有C、H、O三种元素，常温下为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，化学研究性学习
任何物质都是由元素组成的。
一、水。
混合物——由多种物质组成的物质，像天然水、河水、雨水、海水、净化水、自来水等。
纯净物——由一种物质组成的物质，如蒸馏水（水、冰和水蒸气）等。
水是一种无色、无味的透明的液体。在101.3千帕斯卡的压强下，水的凝固点是0摄氏度，沸点为100摄氏度，在4摄氏度时，水的密度是1000千克/立方米。
物质一般是由分子构成的，如水、氧气、蔗糖等，是由水分子、氧气分子和蔗糖分子，聚集而成，分子的体积和质量都是很小的，我们用肉眼，甚至用能把物体放大到几十倍、几百倍的光学显微镜、放大到几万倍、几十万倍的电子显微镜都看不到它。
构成物质的分子都在不断地运动。分子之间有一定的间隙，如把a毫升的水与a毫升的乙醇混合后，总体积小于2a毫升。固态物质，分子一个个有次序紧密排列，液态物质分子无序排列，在一定体积内较自由地运动，气态物质分子间隙较大，充满整个容器，自由地向空间扩散。水还会变成化学变化。1. 水通电后会分解，两个电极上有气泡产生，阴极产生的气体能燃烧，而阳极产生的气体能使带火星的木条烧起来：水=通电=氢气+氧气。分子由比它更小的微粒——原子构成。原子是化学性质的最小微粒，有时原子也可以直接构成物质，如钨、汞、铜等。原子也在不断地运动。
2. 水和酸性氧化物反应：水+二氧化碳=碳酸。
3. 水和碱性氧化物反应：水+氧化钙=氢氧化钙。
由两种以上的物质生成一种物质，这叫做化合反应。
二、化学符号：
原子由居于原子中心带正电的原子核和周围带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种微粒构成，但氢原子核只由一个质子构成。质子带一个正电荷，而中子不带电。原子不带电，说明原子核内质子数等于核电荷数，即核外电子数。各个电子在原子核外分层运动，即分层排布，可以用原子结构示意图表示，原子核用小圈表示，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。
原子也是有质量的，如果用国际单位制的质量单位，就显得太大了，所以我们用一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子质量和它相比较，所得的数值，叫相对原子质量。如：氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，而氧的相对原子质量为16. 相对原子质量是没有单位的。
元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，目前人们已经发现了118种元素。
元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示，如果几种元素的第一个拉丁字母相同，就在它旁边写上一个小写字母，如：碳——C，硫——S，氮——N，钠——Na，氖——Ne。它也可以表示这种元素的一个原子。
单质——由同种元素组成的纯净物。如氧气、氢气。化合物——由不同元素组成的纯净物。如水、二氧化碳。
化学式——用元素表示单质和化合物组成的式子，表示一种物质、组成这种物质的元素和各元素的原子个数比。金属和固态非金属单质用元素符号表示，但一些单质是双原子分子或多原子分子，则在元素符号的右下角注上阿拉伯数字。如：镁粉——Mg，木炭——C，氢气——H2、氧气——O2、氮气——N2，书写化合物的化学式时，要把正价的元素和原子团写在左边，负价的元素和原子团写在右边，然后在元素符号右下角写阿拉伯数字，如果原子团右下角写阿拉伯数字时，则必须用括号把原子团符号括起来。如：氯化银——AgCl，二氧化硅——SiO2、氢氧化镁——Mg(OH)2. 读时，从左到右读某化某或某酸某，有时还要读出分子里的原子个数。化学式包括分子式、实验式、结构式、示性式等。化学式前面加上系数，表示分子的个数。
式量——化学式中各元素相对原子质量的总和，如水的相对分子质量为18，氧气为32，碳酸为62等。
化合价——一种元素一定数目的原子和别种元素一定数目的原子化合的性质。化合价口诀如下：一价：氟氯溴碘钠钾银；
二价：氧钙铜汞镁钡锌；
三铝、四硅、五价磷；
二三铁、二四碳；
二四六硫都齐全；
正负变价要分清；
莫忘单质都为零。
负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；
负三记住磷酸根，
正一价的是铵根。
离子化合物——由离子组成的化合物。如氯化钠、氯化镁等。共价化合物——以共用电子对形成的化合物，如二氧化碳、氨气、水等。
在金属和非金属元素构成的化合物里，金属元素是正价，非金属元素为负价，在氧化物里，氧是负二价，另一种元素显正价。在化合物里，氧元素通常是负二价，氢元素通常是正一价；在单质中，元素的化合价为零价，而在化合物里，正负化合价的代数和为零。
化合物中元素的质量分数的计算方法。
三、溶液：
溶液——一种物质分散到另一种物质里形成的透明、均一、稳定的混合物。
悬浊液——固态小颗粒悬浮在液体里的混合物。乳浊液——小液滴悬浮在液体里的混合物。溶质——在溶液里被溶解的物质。溶剂——能溶解其它物质的物质，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。
溶解度——在一定温度下，某物质在100克溶剂中的溶解度。根据溶解度，物质可以分为易溶、可溶、微溶和难溶。
饱和溶液——在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液。
浓度——可以由质量分数（溶质质量占溶液质量的分数）、物质的量浓度表示。
四、空气、氮气、氧气和氢气。
氮气——无色无味的气体，化学性质比较稳定，很难与其它物质发生反应。
氮气+镁=点燃=氮化镁。氮气+氢气=高温，高压，催化剂=氨气。氮气+氧气=放电=一氧化氮。实验室制氧气——用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制得，也可以用加热高锰酸钾的方法制得：氯酸钾=二氧化锰，加热=氯化钾+氧气。高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气。
氧气为一种无色无味的气体，在-183摄氏度时，变为浅蓝色液体，在218摄氏度时变成雪花状
氧气和非金属反应：
碳+氧气=点燃=二氧化碳。
硫+氧气=点燃=二氧化硫。
磷+氧气=点燃=五氧化二磷。
氢气+氧气=点燃=水。
氧气与金属反应：
铁+氧气=点燃=四氧化三铁。镁+氧气=点燃=氧化镁。
铜+氧气=加热=氧化铜。
氧气与化合物反应：
乙炔+氧气=点燃=二氧化碳+水。
质量守恒定律：参加化学反应的各个物质的质量等于生成物的质量的总和。
化学方程式——用化学式表示化学反应的式子。
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，在低温下，能够液化成无色的液体。氢气的可燃性：2H2+O2=点燃=2H2O，如果点燃混有氧气的氢气就会发生爆炸。氢气的还原性（即夺取含氧化合物中的氧的性质）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高温=W+3H2O。
五、碳。
同素异形体——由同种元素形成的多种单质，如金刚石、石墨和富勒烯，氧气和臭氧、红磷和白磷等。
在常温时，碳的化学性质是不活泼的，在高温时，碳的化学性质变得活泼起来，易和多种物质发生反应。可燃性：C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ C+H2O=高温=CO+H2 C+CO2=高温=2CO碳酸钙——是大理石、石灰石的主要成分，为难溶于水的白色固体，遇到盐酸会发生反应，是实验室制取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙还能和乙酸反应，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸钙加强热分解，生成氧化钙：CaCO3=高温=CaO+CO2↑二氧化碳——无色无味气体，密度比空气大，标准状况下为1.7千克/立方米，可溶于水，所以要用向上排空气集气法收集二氧化碳，在低温下（-56.6℃）液化为无色液体，-78.5℃能凝固成雪状固体，固态的二氧化碳叫做干冰。二氧化碳不能燃烧，也不助燃，能灭火，但是镁带着火不能用二氧化碳来灭：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C。
二氧化碳能和水、碱反应： H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
二氧化碳不能供给呼吸，称为碳酸气。
一氧化碳——无色，无味气体，密度比空气略小，为1.25千克/立方米，难溶于水。实验室用浓硫酸使甲酸脱水，制取一氧化碳：HCOOH=浓硫酸，Δ=H2O+CO↑
一氧化碳可以燃烧，发出蓝色火焰：2CO+O2=点燃=2CO2
一氧化碳具有还原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2，Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2.
一氧化碳具有毒性，能与血红蛋白牢固结合，造成组织缺氧。
复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
原子团——由几个原子构成的原子集团，在化学反应里作为一个整体参加反应，相当于一个原子，如硫酸根、氢氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高锰酸根、铵根等。
酸——由氢元素和酸根组成的化合物。碱——由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物。盐——由金属元素或铵根组成的化合物。
六、常见的有机化合物。
有机化合物——含碳元素的化合物。除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有机化合物。有机化合物包括烃、烃的衍生物，碳水化合物、含氮有机化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有机化合物。无机化合物——不含碳元素的化合物。甲烷——最简单的有机化合物，无色无味气体，密度为0.717千克/立方米，极难溶解于水。实验室里用碱石灰和无水乙酸钠共热制取甲烷，并用排水集气法收集在集气瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑
甲烷燃烧时，火焰明亮呈浅蓝色：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O。
甲烷的化学性质很不活泼，不会被强氧化剂（如酸性的高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓硝酸）所氧化，也不和强酸、强碱发生化学反应。
甲烷在高温下分解，两种元素都成零价：CH4=高温=C+2H2，2CH4=电弧=3H2+C2H2。
乙醇——俗称酒精，为无色透明，有特殊气味的液体，沸点78.5℃，容易挥发，能与水以任意比例混合，本身可以作溶剂，可以燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
还可以和一些活泼金属起反应，生成乙醇盐和氢气：
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
和卤族元素的无氧酸发生反应，生成烃的卤代物：
C2H5OH+HBr=H2SO4（浓）=H2O+C2H5Br
有机化合物分子在脱水剂作用下，和浓硫酸共热，在170摄氏度时，分子内脱去一个水分子生成乙烯，而在140摄氏度时，分子间脱水生成二。
C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=浓硫酸，Δ=H2O+C2H5OC2H5
葡萄糖——碳水化合物，有甜味，是白色晶体，能和镁反应，也可以受酒化酶作用变成酒精，还能被氧化银、氢氧化铜、浓硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。
C6H12O6+Mg=点燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2O
C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O
七、金属。
金属分为黑色金属、有色金属、重金属和轻金属等。铁、锰、铬是黑色金属，其它的金属（如锂、钨、汞、锇、铝、银、钙等）都是有色金属。金属能导电导热。
合金——把金属和其它物质熔合在一起，冷凝后得到的混合物。如钢、黄铜、硬铝、焊锡、武德合金等。
铁——钢铁为含碳的铁合金，分为生铁、熟铁和钢。
铜——具有紫红色金属光泽，熔点1083摄氏度，密度8900千克/立方米，导电导热。在潮湿的空气中，铜表面生成一层绿色的碱式碳酸铜，但不能和盐酸、稀硫酸反应，可以和氧气、浓硫酸和硝酸反应。
2Cu+O2=Δ=2CuO
3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3（浓）=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4（浓）=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑
铝——银白色轻金属，熔点660摄氏度，密度2700千克/立方米，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝铝和氧气的接触，防止铝被氧化。
2Al+3O2=点燃=2Al2O3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
排在氢前面的金属能置换出稀硫酸、盐酸或乙酸等非氧化性酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
八、单质、氧化物、碱、酸、盐。
碱性氧化物——能和酸反应生成盐、水的氧化物。
酸性氧化物——能和碱反应生成盐、水的氧化物。
氧化物——能和酸、碱反应生成盐、水的氧化物。
不成盐氧化物——不能和酸、碱反应生成盐和水的氧化物。
氢氧化钠——白色固体，易溶于水，放出大量的热，容易潮解，并有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、苛性钠，能和多种物质发生反应。与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。
与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
与酸发生中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
和盐发生复分解反应：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钙——俗称熟石灰，微溶于水，有腐蚀性。它能和酸性氧化物，酸和盐反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
碱类——电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。根据碱类的组成，可以把碱类叫做氢氧化某。碱类能和酸性氧化物，酸和盐反应，还能与指示剂反应，使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液和绿色BTB试液变蓝。
盐酸——无色液体，氯化氢的水溶液，有挥发性，有刺激性气味和腐蚀性，能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
盐酸还能和碱性氧化物反应：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
硫酸——无色粘稠油状液体，不容易挥发，密度1840千克/立方米，容易溶解于水，放出大量的热，所以稀释浓硫酸是把浓硫酸沿着试管或烧杯壁慢慢倒入水中，不断搅动，使得生成的热量迅速扩散。浓硫酸能吸收水分，称为吸水性，实验室可以用它来做干燥剂。硫酸的性质和盐酸相似，但浓硫酸还有脱水性，即把有机化合物中的氢原子和氧原子以二比一的比例脱出，使其碳化变黑。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C12H22O11=H2SO4（浓）=12C+11H2O
酸类——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧元素的酸叫做含氧酸，命名为某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亚硫酸和亚硝酸等，不含氧元素的酸为无氧酸，命名为氢某酸。能使石蕊试液变红，BTB试液变黄，不能使酚酞试液变色，能和活泼金属，碱类和盐类反应。但是浓硫酸、硝酸等氧化性酸与金属反应时，不生成氢气。
根据酸的组成是否含碳元素，可以把酸分成无机酸和有机酸。盐酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亚硫酸属于无机酸，其它含碳元素的酸为有机酸，如乙酸、羟基丁二酸、柠檬酸、十六酸、十八酸、水杨酸、抗坏血酸、己二酸、对苯二甲酸、氨基酸和核酸等。
pH值——氢离子浓度的负对数，表示溶液的酸碱度，25摄氏度时，pH为0到14之间，pH等于7时，溶液呈中性，pH大于7，溶液呈碱性，pH小于7，溶液呈酸性。
盐——由金属元素或铵根和酸根组成的化合物。盐可以分为正盐、酸式盐、碱式盐等。
正盐——盐的组成里只有金属元素或铵根和酸根，含氧酸盐的命名为在酸根的名称后加上某元素的名称，称为某酸某，无氧酸盐的命名为在非金属名称和金属元素的名称之间加上一个化字，叫做某化某。
酸式盐——盐的组成里除了金属元素或铵根和酸根外，还含有氢原子的盐。其命名是在酸根名称后面加一个氢字，如碳酸氢钠、碳酸氢铵、硫氢化钠。
碱式盐——盐的组成里除了金属元素和酸根外，还含有氢氧根的盐，命名是在酸根名称前加碱式两字，如碱式碳酸铜、碱式氯化镁等。
氯化钠——无色晶体，易溶于水，是由钠离子和氯离子构成的正方体。它与硝酸银反应，生成白的氯化银沉淀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
碳酸钠——无水碳酸钠为易溶于水的白色粉末，水溶液呈现碱性，称为纯碱，能使酚酞试液变红和BTB试液变蓝，和盐酸反应，生成二氧化碳气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠晶体为块状固体，在常温时，逐渐失去结晶水，成为碳酸钠粉末，这叫做风化。
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑
硫酸铜——晶体为蓝色，俗称胆矾，受热后放出水蒸气，失去结晶水，生成白色粉末，滴入几滴水，无水硫酸铜跟水结合，生成蓝色的水合硫酸铜。
氢氧化钙和硫酸铜反应，生成天蓝色氢氧化铜和硫酸钙的悬浊液，称为波尔多液。
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
复分解反应的条件——两种化合物互相交换成分，产生沉淀、气体或水，复分解反应即可发生。
化学肥料——包括氮肥、磷肥和钾肥。含有两种营养元素的肥料叫做复合肥料。
物质的分类和命名法。
希望我能帮助你解疑释惑。
6个月大的吉娃娃串串，眼屎多，呕吐黄水+小泡沫，呕吐**粘稠物，求高人爱心人士进来指点，具体情况有下
（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，
故答案为：90；
（2）4.5gA的物质的量=
| 4.5g |
| 90g/mol |
| 2.7g |
| 18g/mol |
| 6.6g |
| 44g/mol |
所以，n（A）：n（C）：n（H）=0.05mol：0.15mol：0.3mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数=
| 90?12×3?6 |
| 16 |
故答案为：C3H6O3；
（3）4.5gA的物质的量=
| 4.5g |
| 90g/mol |
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成1.12LH2（标准状况），
n（H2）=
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
故答案为：-OH、-COOH；
（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，
故答案为：4；
（5）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是1：1：2：2，所以结构简式为：，
故答案为：．
血液粘稠要怎么调理，做好哪5件事，有助于血液流通？
可能是肠炎。不确定。
要禁食。
要防止脱水，补液，白糖温水不行，因为散失的还有各种微量元素，可以用这个配方：多维葡萄糖20g，柠檬酸钠2.9g，氯化钠3.5g，氯化钾1.5g，温水1000ml（参照这个比例）
喂一点妈咪爱，胃复安
如果症状缓和，情况转好，开始喂一些米汤，到稀粥，然后加蛋黄，慢慢恢复正常饮食。
如果病情加重，就要及时就医，以免延误病情！
a和b是两种元素组成的化合物，69.53克a和63.44克b分别溶解到50ml水中，可得到无色透明溶液。
血液粘稠很危险，由于有一部分人的血管堵塞，循环系统没法保持稳定便是本来血液粘稠度提高没有积极主动调整，血清蛋白胆固，甘油三酯水准超标准，很有可能会在血管壁造成静脉血栓，后面掉下来会引起别的明显病症，因而，要掌握血液黏稠怎样调理，根据合理的办法来稀释液血夜，减少黏稠度，才可以修复畅行无阻情况。
1、必要时服用降脂药
血液粘稠要调理还得依据明显水平判定是不是必须服药，有的人早已血液粘稠如粥，流动性速度比较慢，一些人体器官会缺血性，氧气不足，在这个情况下应当严苛应用药品来缓解病况，依据医师具体指导服用降脂药物，有药品充分发挥，血液黏稠状况可以改进。但是，药品是有不良反应的，实际的药品使用方法使用量得铭记，可不必随便乱服药，不然还会产生不良反应。
2、科学补充充分
每日有足够的水份给予，科学饮用水才算是维持血管通畅的方法。有的人不清楚补充水份和血液黏稠有什么关系，长期由于干燥而新陈代谢变迟缓，一些指标值不稳定，还会让有害物积累损害肾脏功能。此外，血液中的含水量降低，会让其黏稠度提升。而恰当维护保养的人每天饮水量做到2000mL上下，分多次饮用水，身体才可以保持健康。
3、健康饮食
掌握食材的营养元素，健康情况再摄取，一样可以保证血夜一切正常流动性，血管通畅。有的人饮食搭配不适当，摄取的人体脂肪，胆固太多，后面血液会越来越浓稠。还有的人喜爱吃甜食，也会动能获得太多让身体长胖，乃至高血脂。而积极主动维护保养的人营养搭配适当，饮食搭配留意口味淡，与此同时远离这些高热量食物，才可以保养好血管。自然，适度补充营养元素，不饱和脂肪酸必须。
4、远离烟草和酒精
调理血液粘稠好的办法是远离酒烟，习惯性抽烟，肺脏作用减少外抵抗能力也会降低，而有的人血液黏稠度提高，乃至血管延性扩大，都是由于对烟草依靠，里边的尼古丁，烟焦油等成分会给身体产生很多损害。有的人则对酒精过多依靠，习惯性饮酒，肝部受累外还会危害血压值转变，血管非常容易变病，恰当的养生秘诀是戒烟酒。
5、有足够运动量
健身运动方法掌握，确保有足够的运动量，可以让血管更为通畅。提议要想健康养生的人每星期最少有三次上下的健身运动，每一次健身时间掌握在一个小时上下，坚持不懈出来会发觉内分泌失调更稳定，抵抗能力也提升。此外，在运作全过程中发热量耗费，与此同时又增进了血液循环系统，加强新陈代谢，血管会更为通畅。有的人本来高血压，血液黏稠，通过运动后有改进功效。
初中化学基础知识总结和常用口诀
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；
16、中国最大煤炭基地在：山西省；
17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
18、最早发现电子的是英国的汤姆生；
19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
20、最简单的有机化合物CH4 。
初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂； 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。
32、工业三废：废水、废渣、废气。
33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。
38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价：
一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前，非氧化性酸
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
双交换、价不变
生成气体、水、沉淀
盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）
弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应）
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
初中化学方程式总汇 :
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14
. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
常用口诀：
化合价口诀：
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金
化学实验基本操作口诀：
1.固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
2.液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
3.滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
4.托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
最后给学弟提个建议;
与其这样死背口诀，
不如用作题来强化口诀
这样不知不觉口诀就滥熟于心了
最后根本就不需要口诀
一见到题
马上反映出知识点
你就算学到家了
呵呵。。这可是我的经验之谈哦
虽然不要网站
我还是给你一个初中化学教学网
真得很不错呀！！！
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
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